题目内容

【题目】在固定容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

(1)反应的ΔH________(大于小于”)0100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段,反应速率v(N2O4)______________________________

(2)100 ℃时达到平衡后,改变反应温度为Tc(N2O4)降低,经10 s又达到平衡。

T________(大于小于”)100 ℃,判断理由是_____________________

100 ℃时达到平衡后,向容器中再充入0.20 mol NO2气体,新平衡建立后,NO2的体积分数________(增大”“不变减小”)

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减小一半,平衡向________(正反应逆反应”)方向移动,判断理由是_____________________________________________

【答案】大于 0.001 0 mol·L1·s1 大于 正反应方向吸热,平衡向吸热方向移动,故温度升高 减小 逆反应 对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动

【解析】

(1)根据温度对平衡状态的影响分析;根据υ=△c/△t计算;

(2)根据外界条件对平衡状态的影响分析。

(1)根据信息,升高温度,混合气体的颜色变深,说明平衡向正反应方向进行,根据勒夏特列原理,正反应方向为吸热反应,即△H>0;反应速率等于变化浓度和时间的比值,υ(N2O4)=(0.1-0.04)mol/L÷60 s=0.0010 mol/(L·s);

(2)①改变温度,c(N2O4)降低,说明平衡向正反应方向进行。由于正反应是吸热反应,根据勒夏特列原理,应是升高温度,即T>100℃;

②恒容状态下,再充入NO2,相当于在原来的基础上加压,平衡应向体积减小的方向移动,平衡向逆反应方向移动,因此新平衡建立后,NO2的体积分数减小;

(3)容积减少一半,压强增大,根据勒夏特列原理,增大压强,平衡向体积减小方向进行,即向逆反应方向移动。

练习册系列答案
相关题目

【题目】红磷P(s)Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)。根据已知信息回答下列问题:

(1)已知:PCl2分两步反应生成1mol PCl5的热化学方程式:

P(s)+3/2Cl2(g)PCl3(g) H1-306kJ/mol

Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g) H2-93kJ/mol

PCl2一步反应生成1molPCl5H3______________ kJ/mol

②工业上制备PCl5通常也分两步进行,通常将PCl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5,原因是____________________________________________

PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其中一种是P的最高价含氧酸,其化学方程

式是________________________________________________________

(2)反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时PCl3Cl2均为0.2mol,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。

温馨提示:同温同容下的气体,压强之比就等于物质的量之比

①已知实验b平衡时气体的总物质的量为0.30mol,计算实验b反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)_______________,PCl3的平衡转化率为__________________

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)由小到大的次序为____(填实验序号);与实验a相比,c组改变的实验条件是升高温度,判断依据是_________,若α表示PCl3的平衡转化率,实验ac的平衡转化率:αa______αc(“<”“>”)b组改变的实验条件是加入了催化剂,判断依据是_______________________________

③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,则α(表示PCl3的平衡转化率)的表达式为____(p0p表示)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网