Question

【题目】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：

(1)A是_____，C是______ (填元素名称)。

(2)H与盐酸反应生成 E 的化学方程式是_________。

(3)E与F反应的化学方程式是___________。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_____________。

Answer 1

【答案】碳 钠 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+

【解析】

单质B和C反应生成F，F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，而F是单质B、C化合而成，B、E均为组成空气的成分，故C为金属钠；G是单质C、D化合而成，原子个数比为D：C=1：2，则G中D元素为-2价，且原子序数D＞C，故D为硫，G为Na2S；B为单质且为组成空气的成分，还可与钠反应，最易想到是O2，如B为O2，E也为组成空气的成分，由条件分析E只能是CO2，A即为碳，由题中反应关系可知F是Na2O2，据此分析解答。

由分析可知，A、B、C、D分别是：C、O2、Na、S四种单质。

(1)由分析可知，A是碳，C是钠；

(2)A、B是C、O2，反应生成CO2，B、C是O2、Na，反应生成Na2O2，CO2与Na2O2反应生成H和O2，H为Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成E（二氧化碳）的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

(3)由分析可知E与F分别是CO2与Na2O2，二者反应的化学方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(4))F与G分别是Na2O2与Na2S，Na2O2具有强氧化性，将硫从-2价氧化为0价，根据得失电子守恒、电荷守恒，Na2O2与Na2S反应的离子方程式是：Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+。