题目内容
【题目】H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是
A.反应①为吸热反应
B.若加入催化剂可降低反应热
C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的总能量
D.热化学方程式为 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ
【答案】C
【解析】
A. 反应①反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关，加入催化剂不能改变反应热，故B错误；
C. I2(g)的能量大于I2(s)，所以I2(g)+2HCl(g)的能量高于I2(s)+2HCl(g)的总能量，故C正确；
D. 正反应放热，热化学方程式为 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)+218kJ，故D错误；
选C。
【题目】2019年12月中旬以来，新型冠状病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸等化学品是常用的消毒剂，能够杀死新型冠状病毒。
Ⅰ.如图是简易84消毒液发生器，写出该电解池中发生的总反应的化学方程式：__。
Ⅱ.过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。
某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 水溶性（20℃） |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ | 500g·L-1 |
合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：
回答下列问题：
（1）流程中操作①的名称为__，仪器X的名称是__。
（2）流程中操作②的具体过程是__。
A.盐析、过滤 B.减压蒸馏、结晶、过滤 C.分液、过滤 D.常压蒸馏、萃取
（3）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是__。
（4）为测定产品中活性氧的含量（含双氧水34%，则其中活性氧为16%），一般采用KMnO4标准溶液进行滴定，但由于KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液有如下步骤：
a.利用氧化还原滴定方法，在70~80℃条件下用基准试剂纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。
b.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处。
c.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸
。
d.用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2。
①请按照正确的流程对上述步骤进行排序__（填字母）。
②在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用__。
A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3
③若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。称取干燥样品1.2g，溶解后置于锥形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | |
KMnO4溶液体积 （mL） | 滴定前读数 | 0.00 | 0.00 | 1.00 |
滴定后读数 | 19.90 | 22.70 | 21.10 |
产品中活性氧的质量分数为__（用含字母的最简等式表示）。
