题目内容
【题目】光气（COCl2）常作有机合成、农药、药物、燃料及其他化工制品的中间体。
（1）COCl2结构与甲醛相似，写出COCl2电子式_____；解释COCl2的沸点比甲醛高的原因是_____。
（2）密闭容器中吸热反应COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)达到平衡后，改变一个条件，各物质的浓度变化如图所示（10~14min时有一物质浓度变化未标出）。
①说明该反应已达到平衡状态的是_____。
a．C(COCl2)=C(Cl2)
b．正(COCl2)=逆(CO)
c．容器内温度保持不变
d．容器内气体密度保持不变
②4~10min平均反应速率v(COCl2)为_____；10min时改变的反应条件是_____。
③0~4min、8~10min和16~18min三个平衡常数依次为K1、K2、K3，比较其大小____；说明理由____。
【答案】
均为分子晶体，COCl2式量较大，范德华力较强，沸点较高 bc 0.0025mol/(L·min) 分离出CO K1<K2=K3 4min时改变条件为升温，吸热反应升温K变大
【解析】
（1）甲醛的结构式是
；COCl2的相对分子质量大于甲醛；
（2）①根据平衡标志分析；
②根据
计算4~10min平均反应速率v(COCl2)；由图象可知10min时CO的浓度突然减小，后逐渐增大，10min时Cl2的浓度逐渐增大；
③根据图象可知，4min时改变的条件是升高温度、14min时，各物质浓度均减小，改变的条件是减小压强。
（1）甲醛的结构式是，COCl2结构与甲醛相似，COCl2电子式是；甲醛、COCl2均为分子晶体，COCl2式量较大，范德华力较强，沸点较高；
（2）①a．c(COCl2)=c(Cl2)时，浓度不一定不再改变，反应不一定平衡，故不选a；
b．反应达到平衡状态时，正逆反应速率比等于系数比， 正(COCl2)=逆(CO)，一定平衡，故选b；
c．正反应吸热，密闭容器内温度是变量，容器内温度保持不变，反应一定平衡，故选c；
d．气体质量不变、容器体积不变，根据
，密度是恒量，容器内气体密度保持不变，不一定平衡，故不选d；
选bc；
②根据图象，4~10min内COCl2浓度变化是0.055mol/L-0.04mol/L=0.015mol/L， 
0.0025mol/(L·min)；由图象可知10min时CO的浓度突然减小，后逐渐增大，10min时Cl2的浓度逐渐增大，可知10min时改变的条件是分离出CO，平衡正向移动，氯气浓度增大；
③根据图象可知，4min时改变的条件是升高温度，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，所以K1<K2，14min时改变的条件是减小压强，平衡常数只与温度有关，所以K2=K3，故K1、K2、K3的大小关系是K1<K2=K3；
