题目内容
【题目】在一定温度下，向密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。当上述化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A.CO2和CO的物质的量一定相等
B.NO和CO2的物质的量一定相等
C.反应物的转化率达到了该条件下的最大限度
D.平衡时混合物的总物质的量一定等于反应开始前混合物的总物质的量
【答案】C
【解析】
A．对于此可逆反应，由于反应物的转化率未知，所以无法确定CO2和CO的物质的量是否相等，A不正确；
B．反应达平衡时，由于反应物的转化率未知，NO和CO2的物质的量不一定相等，B不正确；
C．反应达平衡时，反应物的转化率称为平衡转化率，此时反应物的转化率达到了该条件下的最大限度，C正确；
D．由于反应前后气体的分子数不等，所以平衡时混合物的总物质的量一定不等于反应开始前混合物的总物质的量，D不正确；
故选C。
【题目】某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：
已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．
相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度为___________左右；800℃以上锰的浸取率偏低，可能的原因是___________。
（2）净化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。发生反应的离子方程式为___________。
②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___________～8.1之间。生成的沉淀主要是___________。
③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。
（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为____________。
