题目内容

【题目】要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（ ）

A. 加入适量的Na2CO3溶液，过滤

B. 加入足量的K2CO3溶液，过滤

C. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

D. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3

【答案】D

【解析】由于不能引进新杂质，Ba2＋用碳酸钾除去，最后加入硝酸酸化。因此要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列说法不正确的是（　　）

A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

【题目】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（ ）
A.使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

【题目】某实验小组只领取了以下实验用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只使用上述仪器，不能进行的实验操作是（ ）

A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏

【题目】25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸．（ ）
A.Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
B.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）
C.Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）

【题目】已知：25℃时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等．
（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3． ①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为 ， 溶液中 （填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）．
②25℃时，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）的pH= ． 用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为 ．
③氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb= ， 25℃时，氨水电离平衡常数约为 ．
（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中 （填序号）． a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
当加入CH3COOH溶液体积为10mL时，混合溶液的pH7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图．已知：pOH=﹣lgc（OH﹣）．
①图中M，Q，N三点所示溶液中水的电离程度最大的是（填字母）．
②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V2 mL，则V1V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V1 mL，则W点应位于图中曲线上Q点的（填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．

【题目】下列物质分类正确的是（ 　）

A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物

B. 干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物

C. 稀豆浆、雾、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体，也为混合物

D. 粗盐、酸雨、盐酸、胆矾(CuSO4·5H2O)均为混合物

【题目】铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。

（1）实验中使用肥皂液的作用是___________________。

（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:

实验编号

实验操作

实验现象

①

取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热

黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生

②

向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡

溶液没有出现红色

根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；

②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。

③如果取固体样品m1克，反应后得到红棕色固体m2克，则m1与m2之比最少应大于______时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。

（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则X=__________。

【题目】Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为 ， Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为gcm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

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