题目内容
在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应H2(气)＋Br2(气)
2HBr(气)．已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表已知项)．在相同条件下，且保持平衡时各组分百分含量不变，对下列编号①～③的状态填写空白；
答案：
解析：
解析：
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分析： 对比状态①与已知量，可知状态①是已知量的 2倍．用“拆分法”把状态①看作两个已知状态达到平衡后予以压缩而得．
因为由 (Ⅰ)→(Ⅱ)过程的条件不变，所以(Ⅰ)与(Ⅱ)属同一平衡状态，各物质的百分含量不变，(Ⅱ)与(Ⅰ)具有相同的转化率；(Ⅱ)→(Ⅲ)的过程可看作增大压强，而该反应前后气体体积不变，所以平衡不发生移动，转化率不变，只是各物质的物质的量相应扩大为已知状态的2倍，故状态①平衡时HBr的物质的量为2a mol．可用“分割法’对比“已知状态”和“状态②”的平衡状态：
显然， (Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)均属同一平衡状态，平衡时(Ⅲ)的物质的量为已知状态各物质的物质的量的一半，故HBr平衡时的物质的量为0.5a mol，由“极限思维方法”分析可知，状态Ⅲ与1mol HBr＋0.5mol Br2等效，故状态②起始量中H2的物质的量为零，Br2的物质的量为0.5mol．对于状态③可通过总结以上规律： a．起始状态中HBr的物质的量：n(HBr)＝2[ －2 ]，b．平衡状态中HBr的物质的量： ＝[ － ]a
答：略． |
练习册系列答案
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2C（g），起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为p mol/L，且C的体积分数为ω．在相同条件下：
2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H=？符合下图（a）所示的关系，由此推断关于图（b）的说法正确的是（ ）
| A、P3＞P4，y轴表示A的转化率 | B、P3＜P4，y轴表示B的体积分数 | C、P3＞P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 | D、P3＞P4，y轴表示混合气体的密度 |
在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A、n mol B，发生下列反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡时C的浓度是w mol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的浓度仍为w mol/L，则a、b、c应满足的关系是（ ）
| A、a：b：c=m：n：p | ||||||
B、a：b=m：n，
| ||||||
C、
| ||||||
D、a=
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