题目内容
【题目】下列各种酸性氧化物与其对应酸的化学式书写正确的是（ ）
A.SO2→H2SO4
B.SO3→H2SO4
C.NO2→HNO3
D.CO→H2CO3
【答案】B
【解析】解：A．SO2→H2SO4 ， 硫元素化合价不相同，二氧化硫对应的酸为H2SO3 ， 故A错误； B．SO3→H2SO4 ， 硫元素化合价和在酸中的化合价相同，酸性氧化物与其对应酸的化学式书写正确，故B正确；
C．NO2→HNO3 ， 氮元素化合价不相同，酸性氧化物与其对应酸的化学式书写错误，故C错误；
D．CO→H2CO3 ， 碳元素化合价不相同，酸性氧化物与其对应酸的化学式书写错误，故D错误；
故选B．
【题目】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 2 | 1 | 0.4 | 1 | |
下列说法不正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)
C. 实验2中，平衡常数K=1/6
D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度
【题目】印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。
（1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。
① 腐蚀过程中的离子方程式为______。
② 腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。
i. 步骤I所加试剂和操作分别为______。
ii. 可实现步骤II转化的物质或方法是______（填一种即可）。
（2）研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：
腐蚀液类型 | 主要成分 | 腐蚀原理 |
酸性腐蚀液 | Cu2+、H+、Cl- | Cu+ Cu2++2Cl－ CuCl+2Cl－ |
碱性腐蚀液 | Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl- | Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+ |
①酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右图所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择______ g/100mL的使用范围。
②酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。
③ 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整：______________
（3）H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下：
① 酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为______。
② 右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因______。
③ 碱转时的反应为：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固体，_______。
