题目内容
【题目】某温度下,向溶液中滴加
的
溶液,滴加过程中
与
溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.该温度下,
B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最小的为a点
C.若改用溶液,b点应该水平左移
D.若改用溶液,b点移向右下方
【答案】AC
【解析】
A.该温度下,平衡时c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1,则Ksp(PbS)= c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14 mol·L-1)2=10-28 mol2·L-2,A选项正确;
B.Pb2+单独存在或S2-单独存在均会水解,促进水的电离,b点时恰好形成PbS的沉淀,此时水的电离程度最小,B选项错误;
C.若改用0.02mol·L-1的Na2S溶液,由于温度不变,Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不变,即平衡时c(Pb2+)不变,纵坐标不变,但消耗的Na2S体积减小,故b点水平左移,C选项正确;
D.若改用0.02mol·L-1的PbCl2溶液,c(Pb2+)增大,纵坐标增大,消耗的Na2S的体积增大,b点应移向右上方,D选项错误;
答案选AC。
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【题目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物,发生的反应有:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-99kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相关物质的化学键键能数据如下:CH3OH结构式
化学键 | C=O(CO2) | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
(1)该反应△H2=____________。
(2)关于反应①下列说法,正确的是____________。
A.该反应在任何温度下都能自发进行
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.使用催化剂,不能提高CO的转化率
D.增大压强,该反应的化学平衡常数不变
(3)在某温度下,将1.0moCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中,发生反应①,在第5min时达到化学平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件,甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如图所示:
①从反应开始到5min时,生成甲醇的平均速率为____________。
②H2的平衡转化率α=____________%,化学平衡常数K=____________。
③1min时,υ正____________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim时υ正____________4min时υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比较甲醇在7~8min、12~13min和25~27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7~8)、υ(12~13)、υ(25~27)表示的大小____________。
⑥若将钢瓶换成同容积的绝热容器,重复上述试验,平衡时甲醇的物质的量分数____________0.1(填“>”、“<”或“=”)。