Question

实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是            (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         (填仪器名称)。
(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有                       。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液    B．贮存溶液
C．配制任意浓度和体积的标准溶液      D．稀释某一浓度的溶液    E．量取一定体积的液体
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为                g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：      。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm³的浓硫酸的体积为         ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用          mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是             。
(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低          的是。
A．用滤纸称量NaOH                         B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

Answer 1

（1）BDE（2分）；烧杯和玻璃棒（2分）；（2）AE（1分）；（3）2.0（1分）；大于（1分）；重新配置（1分）；（4）13.6（1分）；15（1分）；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌2分） （5）AC（2分）

解析试题分析：（1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，用量筒量取浓硫酸；还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒，故答案为：BDE；烧杯和玻璃棒；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选AE；
（3）m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所得溶液浓度大于0.1mol?L^-1，若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则只能是重新配置；
（4）浓硫酸的浓度c=＝（10³×1.84×98%）÷98mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒，稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出；
（5）A、用滤纸称量NaOH，则由于氢氧化钠易吸水和二氧化碳，则实际称量的质量偏少，测定结果偏低，A正确；B、选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；C、定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则测定结果偏低，C正确；
D、先加入的是密度较大的NaOH溶液，后加入的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故D错误；故答案为：AC。
考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法