题目内容
下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1
C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0
D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小
【答案】
D
【解析】A中，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是5ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是15ml，因此生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是10ml，与NH4＋的反应的氢氧化钠是1mol，所以n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2，A不正确；根据图像可知，氢氧化镁是0.05mol，则与镁离子反应的氢氧化钠是0.1mol，对应的体积是10ml，所以氢氧化钠溶液的浓度是10mol/L，B不正确；图②中物质A能量高于C的，因此生成C的反应是放热反应，C不正确；催化剂能降低反应的活化能，D正确，答案选D。
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下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A、图①表示反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反应的速率随温度的变化 | B、图②表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数随温度的变化 | C、图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c（NH3?H2O）的变化 | D、图④表示25℃时，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化 |
室温时，下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A、图甲表示在纯水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系 | ||
B、图乙表示将1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
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C、图丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀释，溶液中
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| D、图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系 |