题目内容
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4 NH4++2H2O | |
| D． | Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O |
分析 A．反应生成硝酸亚铁；
B．少量NaOH，只发生氢离子与碱的反应；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．
解答 解：稀硝酸和过量的铁屑生成二价的铁，离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子反应为H++OH-=H2O，故B错误；
C．氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液氧化而褪色，则该氧化还原反应的离子反应为5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
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4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（ ）
| A． | 硝酸钾和硝酸钠 | B． | 硫酸钠和硫酸钡 | C． | 氧化铜和碳粉 | D． | 水和酒精 |
5．亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为（ ）
| A． | 酸使亚氯酸的氧化性增强 | |
| B． | 溶液中的H+起催化作用 | |
| C． | 溶液中的Cl-起催化作用 | |
| D． | 逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低 |
2．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- | |
| B． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| C． | 少量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2 | |
| D． | NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH- |
9．
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）| A． | 氢氧化钠溶液、二氧化碳 | B． | 水、氨气 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液、一氧化碳 | D． | 水、HCl |
19．已知下表所示数据：
某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30mL的大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．
（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应．
（3）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成，可闻到香昧，振荡后碳酸钠溶液红色变浅，油层变薄．
分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤主要除去碳酸钠、乙醇（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
A．P2O5 B．无水Na2SO4C．碱石灰 D．NaOH固体
（4）某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的部分装置略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
| 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） |
| 乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.79 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 浓硫酸 | 338.0 | 1.84 |
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30mL的大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．
（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应．
（3）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成，可闻到香昧，振荡后碳酸钠溶液红色变浅，油层变薄．
分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤主要除去碳酸钠、乙醇（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
A．P2O5 B．无水Na2SO4C．碱石灰 D．NaOH固体
（4）某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的部分装置略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
3．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）
| A． | 石蕊试液 | B． | 品红溶液 | C． | 澄清石灰水 | D． | 氯化钡溶液 |
R、X、Y、Z是位于前四周期的元素，基态R原子核外电子占据3个能级，且每个能级上电子数相等，Y、X能组成两种阳、阴离子个数比为1：1、2：1型化合物．ZX2是常见的催化剂、氧化剂和电极材料，R、X、Y组成一种常见化合物，其水溶液常用于餐具的洗涤剂．R、X、Y原子的质子数之和等于Z的质子数．
；上述四种元素中，第一电离能最小的元素的基态原子核外有11种不同的电子运动状态．