[题目]下列物质中.与甲烷是同系物的是A.C4H8B.C7H8C.C3H8D.C2H4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，与甲烷是同系物的是

A.C4H8B.C7H8C.C3H8D.C2H4

【答案】C

【解析】

A．C4H8的分子组成与甲烷相差C3H4，不是3个CH2基团，不能称为同系物，故A错误；

B．烷烃的通式CnH2n+2；C7H8满足苯及苯的同系物通式CnH2n-6，分子式通式不同，不是同系物，故B错误；

C．C3H8属于烷烃，与甲烷在分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故C正确；

D．C2H4含有碳碳双键，为烯烃，故D错误；

故答案为C。

练习册系列答案

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【题目】阿斯巴甜（F）是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂，其结构式为，合成阿斯巴甜的一种合成路线如下：

已知：①芳香族化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢。

②

③RCN RCOOH

④

回答下列问题：

（1）A 的名称为_________，E含有的官能团是_____________。

（2）反应①的类型是_________，反应⑤的类型是__________。

（3）C和D的结构简式分别是_______、_________。

（4）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

①苯环上有两个取代基

②能与FeCl3 溶液作用显紫色

③能与饱和NaHCO3 溶液反应产生气体

（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线：___________。

【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。

（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。

（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。

ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________。

（4） PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶饱中Pr（镨）原子位于面心和顶点。则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有________个氧原子。

（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

【题目】下列说法不正确的是

A. 属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应

B. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分

C. 室温下，在水中的溶解度：乙酸 >苯酚 >溴乙烷

D. 酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂

【题目】已知：A是含4碳的多官能团的烃的衍生物，1molA能与2molH2进行加成，A的碳链没有支链，F的分子式为C4H6O2。根据图示填空

（1）化合物A含有的官能团（名称）是____________________________________。

（2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________________。

（3）B在酸化后与Br2反应得到D，写出生成D的反应化学方程式__________________。

（4）F的结构用键线式表示是_______________________。

【题目】已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（）

溶质	pH
NaF	7.5
Na2CO3	11.6
NaClO	9.7
NaHCO3	8.3

A. 同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13

C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

【题目】下列有机物中含碳量最高的是

A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔

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B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成

C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液

D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液

【题目】氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。

(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答

①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式：_____________。

②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。

A.该反应在任意条件下都可以自发进行

B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

D.该反应属于人工固氮

(2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。

A.使用的更高效催化剂 B.升高温度

C.及时分离出氨气 D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_____________________。

A. a B.b C.c D.d

(3)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________。

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