题目内容

4．某物质属于电解质，则该物质不可能属于（　　）
A．金属氧化物B．强碱C．单质D．正盐

分析 电解质是化合物的分类，在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物称为电解质，电解质属于化合物的范畴，据此回答．

解答 解：A、金属氧化物在熔融状态下能导电，属于电解质，故A不选；、
B、强碱属于电解质的范畴，故B不选；
C、单质不是化合物的范畴，电解质必须是化合物，故C选；
D、正盐属于电解质的范畴，故D不选．
故选C．

点评 本题考查学生电解质的概念以及包括的物质类别知识，属于基础知识的考查，注意概念的理解和应用是关键，难度中等．

练习册系列答案
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14．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为2：3，质量之比为2：3．
（3）20g NaOH溶解在90g水中，才能使每十个水分子中溶有一个钠离子．
（4）常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA．
15．各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．
请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
（2）写出实验室制备G的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为苏打．
（4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用KSCN溶液溶液，现象是溶液出现血红色．
（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．
12．今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸．其中：
（1）能导电的是（填序号，下同）①②⑦⑨⑪；
（2）属于电解质的是④⑤⑨；
（3）属于非电解质的是⑧⑩；
（4）既不是电解质又不是非电解质的是①②③⑥⑦⑪．
19．Ⅰ常温下水存在电离平衡，H2O?H++OH?，请回答：
（1）若升高温度，电离程度将变大，（填“变大”“变小”或“不变”）．溶液呈中性性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（2）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡逆向移动，（填“逆向””或“正向”）溶液的PH变大（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的离子积常数不变，（填“变大”“变小”或“不变”）．由水电离出的c（H+）=c（OH-）．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题：
（1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
（2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$    B．$\frac{c（HA）}{（{A}^{-}）}$   C．c（H+）与c（OH-）的乘积    D．c（OH-）
（3）NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
5．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：Y+3X?2Z．
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
（3）反应开始至2min时，Y的转化率为10%．
（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、
“减小”或“不变”）？
①降低温度：减小；
②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：增大；
③保持容器的体积不变，增加He：不变；
④增大容器的体积：增大．
12．在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下发生如下反应：X（g）+2Y（g）?nZ（g），反应过程中各物质的量与时间的关系如图所示．完成下列填空：
（1）n=2；
（2）Y的平衡浓度为0.5mol/L；
（3）反应开始至平衡，v（X）=0.125mol/（L．min）．
9．某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．
名称托盘天平
（带砝码）		小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号abcdef
Ⅱ．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为Cu2++2HCO3=CuCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）两同学利用如图所示装置进行测定：

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．
②装置E中碱石灰的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入装置D．
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确的顺序是cab（填选项序号，下同）．若未进行步骤b，将使测量结果偏低．
④若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为$\frac{31n}{11m}$．
（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量来测定沉淀中CuCO3的质量分数．
10．下列有关实验的装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
A．配制0.10mol•L-1溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL
A．AB．BC．CD．D

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