Question

【题目】下列判断正确的是 （ ）

A.在稀氨水中加水稀释，会增大

B.若酸性HA>HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系： c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.0.1 mol·L-1的一组溶液pH由大到小排列为： NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4

D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.溶液越稀越电离,弱电解质的电离程度增大；
B.弱离子水解时,生成的弱酸酸性越弱,则水解程度越大；
C.硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子:钠离子,氢离子和硫酸根离子；
D.弱酸稀释中会促进弱酸的电离。

A.溶液越稀越电离,加水稀释氨水,会使电离平衡右移, 会增大,故正确；
B.弱离子水解时,生成的弱酸酸性越弱,则水解程度越大,酸性HA>HB,说明NaB溶液中阴离子的水解程度大于NaA中阴离子的水解程度,所以c(A-)>c(B-),氢氧根是弱离子水解生成的,其浓度比弱的阴离子的小,所以离子浓度关系: c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，故错误；

C. 氢氧化钠完全电离,溶液显强碱性,碳酸钠水解显碱性,硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子:钠离子,氢离子和硫酸根离子,溶液显强酸性,硫酸铵水解显酸性,所以pH由大到小排列为:NaOH> Na2CO3>（NH4）2SO4>NaHSO4,故错误；
D. 盐酸是强酸,醋酸是弱酸,弱酸稀释中会促进弱酸的电离, 稀释10mLpH=1的盐酸至100mL，pH=2；稀释10mLpH=1的醋酸至100mL，pH小于2；错误；

综上所述，本题正确选项A。