题目内容
【题目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是________ 。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=______ 。
【答案】逆 c(A-)增大,平衡向减小c(A-)的方向即逆反应方向移动 正 减小 增大 中 10-9/(a-0.01) mol·L-1
【解析】
(1)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,当向溶液中加入适量NaA固体时,盐溶解电离产生A-,使溶液中c(A-)增大,根据平衡移动原理,增大生成物的浓度,平衡向消耗A-离子的方向移动,使c(A-)减小,因此平衡逆向移动,HA电离程度减小;
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,NaCl电离产生的Na+、Cl-与平衡移动无关,但是溶液中的水对溶液起稀释作用,时电解质分子、离子的浓度都减小,由于离子的系数大,所以稀释的倍数大,所以根据平衡移动原理可知,以上电离平衡将向正反应方向移动,由于稀释作用使离子浓度减小的趋势大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势,所以溶液中c(A-)将减小,溶液中c(H+)也减小,由于在溶液中存在水的电离平衡,水的离子积是个常数,Kw= c(H+)·c(OH-)=常数,c(H+)减小,所以c(OH-)将增大;
(3)在任何溶液中都存在电荷守恒,在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,混合溶液中,c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-),由于反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则c(H+)= c(OH-),所以溶液显中;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
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【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。
(2)若对调B和C装置的位置,_____(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是______。
②设计1号试管实验的作用是______。
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量该溶液加入______溶液显蓝色。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)根据下列资料,为该小组设计一个简单可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):_____。
资料:①次氯酸会破坏酸碱指示剂;
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。