题目内容

20．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L-1，则该混合气体中CH4和O2的质量比为（　　）
A．3：4B．1：2C．2：3D．3：2

分析 标准状况下的密度为1g•L-1，可知混合气体的相对分子质量为22.4，进而计算混合物的物质的量比和质量比．

解答 解：CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L-1，可知混合气体的相对分子质量为22.4，
设CH4和O2的物质的量分别为x、y，
则$\frac{16x+32y}{x+y}$=22.4，
x：y=3：2，
该混合气体中CH4和O2的质量比为3×16：2×32=3：4．
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大．

练习册系列答案
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10．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3c}{2}$+2d-a-b）kJ•mol-1．
（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度   D．升高温度   E．加入催化剂
（3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．

①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
11．将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12LNO（标准状况）．试回答下列问题（写出必要的计算过程）：
（1）写出反应方程式
（2）参加反应的铜的质量；
（3）该硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度．
8．下列说法不正确的是（　　）
A．均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1
B．按系统命名法，化合物 的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与H2充分反应后的产物是同系物
D．一分子β-月桂烯（）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种
15．（1）写出醋酸的电离方程式：CH3COOH?H++CH3COO-．
（2）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸    b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化钠固体             d．加热CH3COOH溶液
e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液
（3）若25℃时，在0.5L  0.2mol•L-1的CH3COOH溶液中，有0.01mol的CH3COOH电离成离子．该温度下CH3COOH的电离常数K=2.22×10-3．
5．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中负极电极反应相同
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（　　）
A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体
B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
9．二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．
（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法．
方法一：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中正确的是AD．
A．该反应中Cl2是氧化产物
B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物
C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移
E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体
方法二：氯化钠电解法
该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．指出工艺中方框中物质为Cl2（填化学式），理由为在ClO2发生器中反应生成的Cl2少于合成HCl所需的量．

（2）将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（3）在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+．试写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO3-+4H+（ClO2反应后的产物为ClO${\;}_{2}^{-}$．
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{224}$NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10NA
C．0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

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