下表中对应关系错误的是( )ANaCl═Na++Cl-,NH3•H2O?NH4++OH-均属于电离方程式BBa2++SO42-═BaSO4↓,HCO3-+OH-═CO32-+H2O均可表示一类反应C向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液.出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42-DCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,3S+6NaOH═2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下表中对应关系错误的是（　　）

A	NaCl═Na⁺+Cl^-； NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-	均属于电离方程式
B	Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓； HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O	均可表示一类反应
C	向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl₂溶液，出现白色沉淀	说明该溶液中一定有SO₄^2-
D	Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O； 3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O	Cl₂和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

A．

B．

C．

D．

分析 A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子；
B．依据离子方程式的意义解答；
C．生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；
D．依据Cl₂和S在反应中化合价变化解答．

解答解：A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na⁺+Cl^-；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正确；
B．Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故B正确；
C．向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故C错误；
D．Cl₂+2NaOH=NaClO+H₂O，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，故D正确；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义及离子的检验方法，题目难度中等，明确离子的性质、离子方程式书写的方法是解题关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	制取玻璃和粗硅的同时均产生CO₂气体
	B．	生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
	C．	粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
	D．	黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

9．二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．
（1）ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法．
方法一：2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O对于该反应，下列说法中正确的是AD．
A．该反应中Cl₂是氧化产物
B．该反应中NaCl、ClO₂是还原产物
C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
D．1mol NaClO₃参加反应时，有1mol电子发生转移
E．1mol NaClO₃参加反应，理论上能得到33.6L气体
方法二：氯化钠电解法
该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂．指出工艺中方框中物质为Cl₂（填化学式），理由为在ClO₂发生器中反应生成的Cl₂少于合成HCl所需的量．

（2）将NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO₂，试写出该反应的离子方程式NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑．
（3）在用ClO₂进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺．试写出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式2ClO₂+Mn²⁺+2H₂O=MnO₂↓+2ClO₃^-+4H⁺（ClO₂反应后的产物为ClO${\;}_{2}^{-}$．

16．烷烃C₆H₁₄的同分异构体数目是（　　）

6．

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）与阴离子（CN-）互为等电子体的两种分子有N₂、CO．
（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种O-H…N、N-H…O（或O-H…O、N-H…N）．
（4）H₃P0₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10^-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因是第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的H⁺．
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧越多酸性越强．
（5）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．X的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹与同一个N^3-相连的X⁺有6 个．
（6）X的高价阳离子（X²⁺）在水溶液中存在离子[X（H₂O）₄]²⁺，则X²⁺与H₂O之间的键型为配位键该化学键能形成的原因是H₂0能提供孤对电子，Cu²⁺能接受孤对电子（或Cu²⁺有空轨道）请画出[X（H₂O）₄]²⁺离子的结构式（用元素符号写结构式）

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13．常温下，取2.86gNa₂CO₃•10H₂O溶于水配成100mL溶液，求：
①该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.1mol/L．
②该溶液中Na⁺的物质的量为0.02mol．
③取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，则稀释后溶液的体积是50mL．

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{224}$N_A
	B．	1mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为10N_A
	C．	0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N_A
	D．	28g乙烯所含共用电子对数目为6N_A

11．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）位于第四周期Ⅷ族．
（2）写出反应⑦的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
（4）写出反应④的离子方程式并用单线桥表示电子转移情况：

（5）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：

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