Question

3．将2.56gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NO_x）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

• A． 0.05mol
• B． 0.13mol
• C． 1.05mol
• D． 1mol

Answer 1

分析 铜和一定量浓硝酸反应，Cu恰好完全反应，反应生成气体（NO_x）的颜色逐渐变浅，得到的气体为NO和NO₂，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，起氧化剂作的硝酸得到NO和NO₂，根据N原子守恒计算反应消耗的硝酸．

解答 解：铜和一定量浓硝酸反应，Cu恰好完全反应，反应生成气体（NO_x）的颜色逐渐变浅，得到的气体为NO和NO₂，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，起氧化剂作的硝酸得到NO和NO₂，
根据N原子守恒，作氧化剂的硝酸的物质的量=n（NO_x）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
起酸作用硝酸的物质的量=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.08mol，
所以参加反应的硝酸的物质的量=0.05mol+0.08mol=0.13mol，
故选B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度中等，注意利用原子守恒进行计算，侧重考查学生的分析计算能力．