题目内容
在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
a．容器中气体压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为 mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
27.吸热（1分）。28.d（1分）。29. 0.01（2分）；不变（1分）。
解析试题分析：27.反应后物质的总能量增大，增大的能量来自于体系吸收了外界能量，故该反应为吸热反应。
28. a．反应向正向进行，气体物质的量增大，容积不变，压强增大。容器中气体压强不变，反应达到化学平衡状态；b．混合气体中c(CO)不变，反应达到化学平衡状态；c．H2与H2O反应的计量数相等，故v正(H2)＝v逆(H2O)，说明同一物质的正逆速率相等，反应达到化学平衡状态；d．因为c(H2O)＝c(CO)是反应过程中的一种状态，不能判断反应达到化学平衡状态。
29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g，说明C参加反应0.2mol，生成0.2molC。故v(CO)=
="0.01" mol/(L?S)，增加固态碳的量，不改变反应速率，故则正反应的速率不变。
考点：化学反应速率与平衡。
一线名师提优试卷系列答案在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H2
2NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（ ）
| A．15mol 25% | B．20mol 50% | C．20mol 75% | D．40mol 80% |
2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:
(8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
| K | 2．041 | 0．270 | 0．012 |
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0．2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
（2）下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_______（填序号字母）。
A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
B．2v(H2)(正)＝ v(CO)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275．6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566．0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44．0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
H2+I2
(16分)化学反应的能量变化、速率、限度是化学研究的重要内容。
（1）有关研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：
①ΔH 0（填>、<或=）
②ΔH =
（用图中其它反应的反应热表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它们的一些性质如下：
| 物质 | HCOOH | CH3OH | HCOOCH3 |
| 主要 性质 | 无色液体，与水互溶 K(HCOOH)>K(CH3COOH) | 无色液体，与水互溶 | 无色液体，在水中溶解度小，与醇互溶 |
HCOOH(l) + CH3OH(l)，反应吸热，但焓变的值很小。常温常压下，水解反应速率和平衡常数都较小。①工业生产中，反应起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响。
甲醇： 。
甲酸： 。
某小组通过试验研究反应HCOOCH3转化率随时间变化的趋势，在温度T1下，采用酯水比为1:2进行实验，测得平衡是HCOOCH3的转化率为25%。
②预测HCOOCH3转化率随时间的变化趋势并画图表示。
③该反应在温度T1下的平衡常数K= 。
（保留两位有效数字）
（3）HCOOH成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前景。
写出该燃料电池的电极反应式：
。
（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl－ |
| 浓度/mol?L－1 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
（2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
① N2(g)＋O2(g)
2NO(g)△H＝ 。②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。
③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？ 。
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
① 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。
③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M
NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为 ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸。 
CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。
增大的有____________。