题目内容
（5分）在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g) 
2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:
（1）t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:__________、__________、__________；
（2）C体积分数最高的时间段是__________。（填“tx-ty”）
（5分）（1）升温、使用正催化剂、减压(各1分）；
（2）t0-t1（2分）
解析试题分析：（1）t1时刻正反应、逆反应速率都加快，且逆反应增大的多，平衡逆向进行，所以t1时刻改变的条件是升高温度；t3时刻反应速率加快，但平衡不移动，说明改变的条件是使用催化剂；t4时刻的反应速率都降低，且平衡逆向移动，若是降温，则平衡正向移动，所以改变的条件是降低压强，平衡逆向移动；
（2）C是生成物，平衡逆向移动前C的体积分数是最高的，所以C体积分数最高的时间段是t0-t1。
考点：考查化学反应速率的图像的分析，条件的改变与平衡的移动的判断
备战中考寒假系列答案已知反应I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是( )
| A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数 |
| B．升高温度将缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大 |
| D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小 |
下列反应中不属于可逆反应的是
A．   |
B．   |
C． HCl + HClO |
D．   |
（8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。
（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。
| 实例 | 影响条件 |
| ①食物放在冰箱里能延长保质期 | 温度（示例） |
| ②实验室将块状药品研细，再进行反应 | ____________ |
| ③用H2O2分解制O2时，加入MnO2 | ____________ |
| ④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气 | ____________ |
①写出该反应的化学方程式__________。
②从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为__________mol/（L·s）。
③该反应的化学平衡常数为__________（结果保留整数）。
④当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s时用Z表示的反应速率。
2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：
①该反应在 能自发进行（填“高温下” 、“低温下” 或“任何温度下”）；
②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________。
（2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0，提高NO2转化率的措施有
| A．增加原催化剂的表面积 | B．降低温度 |
| C．减小投料比[n(NO2) / n(CH4)] | D．增大压强 |
从图中可以得出的结论是
结论一：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
推测原因是
结论二：
(9分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0．6 | 0．9 | 1．0 | 1．7 | 2．6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ；
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．V正（H2O）＝ V逆（H2O） D．c（CO2）＝ c（CO）
（3） 800℃时，反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝ 。 
CO(g)＋H2(g) （16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
（1）已知某温度下：
反应①：CO2（g） +H2 （g）→CO（g） + H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反应②： 
（g）→
（g）+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K＝ （用K1、K2表示）。
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 。
| A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小； |
| B．若继续加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动； |
| C．若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大； |
| D．压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变； |
（4）已知某温度下， Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）＝ ；（两位有效数字）
（5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH- ＝ FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是 (写化学式) ；阳极的电极反应式为： 。