题目内容
【题目】黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2。试回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。
(2)SO2分子中分子空间构型为________；与SO2互为等电子体的阴离子有________(写一种)。
(3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心离子配位数为_______
(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞距离Mg原子最近Mg数目为____________
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 > V形 
6 12
【解析】
(1)Cu是29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，Zn是30号元素，基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，Cu失去一个电子变为气态Cu+后，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，Zn失去一个电子变为气态Zn+后，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+的价电子排布式为3d10，3d轨道全充满，较Zn+稳定，Cu+不易失1个电子，故I2(Cu)＞I2(Zn)，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；>；
(2)SO2分子中硫原子的价层电子对数为
=3，则中心S原子为sp2杂化，且中心S原子孤电子对数=
=1，则SO2分子中分子空间构型为V形，SO2的价电子数=18，则与SO2互为等电子体的阴离子有
，故答案为：V形；；
(3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心离子配体为4个H2O和2个Br-，配位数=4+2=6，故答案为：6；
(4)如图：
，以“1”号Mg原子为例，该晶胞中，与“1”号Mg原子距离最近的Mg原子有“2”“3”“4”号Mg原子，数目为3，除此以外该晶胞的左、上、前3个方位有3×3=9个Mg与“1”号Mg原子距离最近，即距离Mg原子最近的Mg原子数目为3+9=12个，故答案为：12。
53随堂测系列答案【题目】汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:
（1）已知：2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；
2O3(g) 3O2(g) ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。
写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：___________。恒容密闭体系中NO氧化率随
值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是________________________。
（2）实验测得反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响
①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O2
2NO2 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)
下列叙述正确的是______
A.同一温度下，平衡时第一步反应的
越大反应正向程度越大
B.第二步反应速率低，因而转化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整个反应的速率由第二步反应速率决定
（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) △H<0
某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
压强/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
回答下列问题：
①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；
②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________________。
【题目】下述实验方案能达到实验结果的是( )
编号 | A | B | C | D |
实验方案 |
|
片刻后在 |
|
置于光亮处 |
实验结果 | 铁钉发生析氢反应 |
| 左球气体颜色加深； 右球气体颜色变浅 | 甲烷与氯气发生加成反应 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率：υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率：υ(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)
C.反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D.反应到6min时，H2O2 分解了50%