题目内容
【题目】某化学实验需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液,某同学选用Na2CO3·10H2O 晶体进行配制,简要回答下列问题:
(1)该实验应选择____mL容量瓶。
(2)需称取Na2CO3·10H2O的质量为_____g。
(3)该实验的正确操作顺序是_____(填字母代号)。
A.用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B.上下颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度线
D.洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E.将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F.将溶液转入容量瓶
(4)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水,会使所配溶液浓度_____;
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,会使浓度_____;
③NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线,会使浓度____;
④定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若仰视会使所配溶液浓度_____。
【答案】500 14.3 A E F D C B 无影响 偏低 偏高 偏低
【解析】
(1)根据所配溶液体积选择相应容量瓶;
(2)计算溶质质量是需用按容量瓶规格进行计算;
(3)实验步骤为:称取-溶解-移液-洗涤-定容-摇匀等;
(4)误差分析时利用公式进行分析。
(1)实验室容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等,故配制450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液需要用500mL容量瓶。
故答案为:500;
(2)Na2CO3物质的量,则Na2CO3·10H2O的质量
。
故答案为:14.3;
(3)溶液配制实验步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以答案为A、E、F、D、C、B;
(4)①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水,对溶液配制无影响;
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒则导致溶质物质的量n减小,,则浓度会偏低;
③NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线,由于溶液的热胀冷缩,导致V偏小,,则浓度偏高;
④定容时若仰视则溶液体积V偏大,,则浓度会偏低。
故答案为:无影响;偏低;偏高;偏低。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)