题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. 若浓硫酸不慎沾在皮肤上，马上用3%的NaOH冲洗
B. 试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，烧杯、圆底烧瓶等不可直接加热
C. 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
D. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
【答案】B
【解析】
A. 若浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先用干抹布擦掉，再用水冲洗，然后涂抹3%-5%的碳酸氢钠溶液，A项错误；
B. 试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，烧杯、圆底烧瓶等需垫上石棉网进行加热，而不可直接加热，B项正确；
C. 过滤时，不能搅拌，易捣破滤纸，C项错误；
D. 蒸发时，不能蒸干，应出现大量固体时停止加热，D项错误；
答案选B。
【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。
X | Y | |
Z | W |
请按要求回答下列问题：
(1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。
(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。
(3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。
(4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。
(5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
实验编号 | HA物质的量浓度（mol*L﹣1） | NaOH物质的量浓度（mol*L﹣1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
请回答：
（1）从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是 ．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比为 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．
