Question

【题目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.温度：T1＞T2＞T3
B.平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）
C.正反应速率：v（a）＞v（c） v（b）＞v（d）
D.平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3 ， 故A错误；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3 ， 降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故B正确；
C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3 ， 温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故C错误；
D．CO转化率的越大，n总越小，由M= 可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误；
故选B．