题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子
B.1 mol羟基中电子数为10 NA
C.R2+的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为 
（A﹣N+8）NA
D.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
【答案】C
【解析】解：A．常温常用Vm≠22.4L/mol，无法计算二氧化氮的分子数，故A错误；B.1个羟基中含有9个电子，1 mol羟基中电子数为9 NA ， 故B错误；
C．质量数=质子数+中子数，质量数等于相对原子质量的近似整数值，依据n= 
计算物质的量，结合氧化物中质子数计算所含质子数= 
（A﹣N+8）NA ， 故C正确；
D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和﹣1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5NA ， 故D错误；
故选：C．
练习册系列答案
相关题目
