题目内容
【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是( )
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
根据
，用物质A表示的反应平均速率为
=0.3 mol·L-1·s-1；用物质B表示的反应平均速率为
=0.15 mol·L-1·s-1；2 s时物质A的转化率为
；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1；故B正确。
练习册系列答案
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【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
（1）在恒温，容积为1L恒容中，硫可以发生如下较化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________。,
②ΔH2＝_________kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_______；此时该反应______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。在休积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)
②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_______ (填编号)。
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂
（3）工业上，CH3OH也可由CO2和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是______________。
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S<0
C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下，原料气转化率最高
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L－1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是
A．500 s内NO2的生成速率为2．96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol/L
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2
