题目内容

16．“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（　　）
A．加工成饲料B．发酵后作农家肥C．就地焚烧D．制造沼气

分析 对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，如产生污染性物质，则不符合“绿色化学”理念．

解答 解：A、加工成饲料，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故A正确；
B、农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥，可循环使用，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故B正确；
C、就地焚烧农作物收割后留下的秸杆会产生大量污染性气体，不符合“绿色化学”理念，故C错误；
D、制造沼气，可提供清洁能源，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故D正确．
故选C．

点评 本题考查环境污染与绿色化学等知识，题目难度不大，本题注意理解绿色化学的核心定义．

练习册系列答案
相关题目
6．如图是做过氨气溶于水的喷泉实验装置，实验完成后烧瓶里的空间被分为两个部分：A和B，请根据实验内容按要求填空：
（1）A中的主要成分是空气或N2、O2；
（2）B中溶液即为氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液显红色，是因为NH3•H2ONH4++OH-（用离子方程式表示）；
（3）试剂的滴加顺序不同，有时会产生不同的现象．
①把氨水滴入Al2（SO4）3溶液中，②把Al2（SO4）3溶液滴入氨水中，①、②的实验现象是否相同相同（填“相同”或“不同”），写出反应①的化学方程式Al2（SO4）3+6NH3•H2O+6H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；
反应②的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）把氨水滴加到FeSO4溶液中的现象为先生成白色沉淀，让后变成灰绿色，最后变成红褐色．
7．下列有关实验操作或对实验事实的叙述正确的是③（填序号）．
①用25mL碱式滴定管量取24.00mLKMnO4溶液；
②蒸干并灼烧MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁；
③为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒；
④用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使结果的数值偏低
⑤中和热的测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液与用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应相比，后者所求出的中和热数值大于前者．
4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是（　　）
A．电解质B．弱酸盐C．强碱盐D．碱性氧化物
11．如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，其中F、G是单质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，其中B、D在通常情况下为气体．图中有部分生成物未标出．


请填写以下空白：
（1）A的化学式NH4HCO3；
（2）写出反应①②的化学方程式：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）写出反应③的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2 ↑+2H2O；
（4）J与F反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L  G时，转移电子数为0.2 mol．
（6）写出鉴定A中阳离子的实验方法和现象：取少量A于试管中，加水溶解，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察试管口出湿润的红色石蕊试纸变蓝．
1．据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似于海面上“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加．造成汉江“水华”现象最可能的原因是（　　）
A．水土流失
B．汉江流域农业生产中长期使用农药
C．生活废水大量排入汉江，使水质富营养化
D．有毒的废水大量排入汉江
8．下列关于能量变化的说法正确的是（　　）
A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
5．（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．（选填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是Ca（ClO）2．（填化学式）
（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的氢氧化钠溶液中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量．写出第二种方法的反应离子方程式Si+H2O+2OH-=SiO32-+2H2↑．
6．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品．

（1）①中钢瓶上应贴的标签为C．
A．腐蚀品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是B．
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物            B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉      D．漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是D．
A．硝酸银溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸钠溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是2.24L；被氧化的HCl的质量是7.3g．
 （5）如图是实验室用KMnO4与浓盐酸制取适量氯气的简易装置．

装置B、C、D的作用分别是：
B向上排气收集氯气；C安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中；       
D吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网