题目内容
1．释放能量的化学反应一定是（ ）| A． | 断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大 | |
| B． | 断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 反应物的总能量低于生成物的总能量 |
分析 释放能量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量或者断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量小，据此分析．
解答 解：A、释放能量的化学反应，形成生成物中的化学键释放能量高于断开反应物中的化学键吸收能量时，故A错误；
B、释放能量的化学反应，形成生成物中的化学键释放能量高于断开反应物中的化学键吸收能量时，故B错误；
C、释放能量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D、释放能量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了能量转化的形式等问题，难度不大，根据放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量或者断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量小来判断．
练习册系列答案
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12．下列有关反 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1的描述不正确的是（ ）
| A． | 生成物的总能量小于反应物的总能量 | |
| B． | 该反应为放热反应 | |
| C． | 该反应每形成6mol H一O键，放出1025kJ热量 | |
| D． | 该反应中每4mol NH3（g）被氧化，放出l025kJ热量 |
9．目前我国城市公布的空气质量报告中的污染物一般不涉及（ ）
| A． | S02 | B． | N02 | C． | C02 | D． | 可吸入颗粒物 |
6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 | |
| B． | 1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ | |
| C． | 2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 | |
| D． | 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
13．在某密闭容器中存在下列化学平衡：aA（气）?bB（气）+cC（气），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）
| A． | 若a=b+c，B的物质的量分数变大 | B． | 若 a=b+c，B 的物质的量分数减小 | ||
| C． | 若a＞b+c时，A的转化率不变 | D． | 若 a＜b+c时，A的转化率变小 |
10．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是a kJ•mol-1，H-H键的键能是b kJ•mol-1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出ckJ的热量．那么N-H键的键能是（ ）
| A． | $\frac{（a+3b-2c）}{2}$kJ•mol-1 | B． | $\frac{（a+3b+2c）}{6}$kJ•mol-1 | ||
| C． | $\frac{（a+3b-2c）}{6}$kJ•mol-1 | D． | $\frac{（a+3b+2c）}{3}$kJ•mol-1 |