题目内容

12．下列有关反 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1的描述不正确的是（　　）
A．生成物的总能量小于反应物的总能量
B．该反应为放热反应
C．该反应每形成6mol  H一O键，放出1025kJ热量
D．该反应中每4mol  NH3（g）被氧化，放出l025kJ热量

分析 △H＜0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，每有4 mol NH3（g）被氧化，放出l025kJ热量，据此解答．

解答 解：A、△H＜0，正反应放热，生成物的总能量小于反应物的总能量，故A正确；
B、△H＜0，正反应放热，故B正确；
C、根据方程式，每形成6molH2O即12molH一O键，放出1025kJ热量，故C错误；
D、根据方程式，每有4 mol NH3（g）被氧化，放出l025kJ热量，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了热化学方程式的意义和表示方法，反应焓变的分析判断，题目较简单．

练习册系列答案
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2．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，下列方法中最适宜的是（　　）
A．用足量饱和碳酸钠溶液水洗后分液B．用足量氢氧化钠溶液水洗后分液
C．加入适量乙醇和浓硫酸加热D．加入金属钠充分反应后过滤
3．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，请列出可能的组成（填化学式）：KOH和K2CO3、K2CO3、K2CO3和KHCO3、KHCO3；
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
20．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是（　　）
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若产生0.1 mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用
7．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（　　）
A．NaOHB．NaClC．AgNO3D．Na2SO4
17．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）
A．苯酚钠溶液与少量的CO2反应的离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6  KJ•mol-1
4．某气态烃1体积最多能与同条件下2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）
A．乙烯B．丙炔C．1、3-丁二烯D．乙炔
1．释放能量的化学反应一定是（　　）
A．断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大
B．断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
2．0.1mol•L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是（　　）
A．NH3•H2OB．NH4ClC．HClD．HCOOH

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