Question

（2010?上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]＞[NH₄⁺]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH^-]=[H⁺]

C．0.1mol?L^-1的硫酸铵溶液中：[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]

D．0.1mol?L^-1的硫化钠溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

Answer 1

分析：根据溶液不显电性，则溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，并利用盐类的水解来分析离子的浓度大小，在判断酸碱混合的计算时应注意对酸碱的讨论来解答．

解答：解：A、氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，则溶液中[H⁺]=[OH^-]，由电荷守恒可知[OH^-]+[Cl^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，则[Cl^-]=[NH₄⁺]，故A错误；
B、由于pH=2的酸的强弱未知，若为强酸则[OH^-]=[H⁺]，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01mol/L，则酸过量，即溶液中[H⁺]＞[OH^-]，故B错误；
C、1mol．L^-1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为（NH₄）₂SO₄可知[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]，故C正确；
D、1mol．L^-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[Na⁺]=2[S^2-]+2[HS^-]+2[H₂S]，由电荷守恒可知可知[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HS^-]+2[S^2-]，则[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]，故D错误；
故选C．

点评：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较，在解答溶液中微粒浓度的大小比较时，应学会抓住抓住电荷守恒、物料守恒来解答即可．