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(2010?上海)下列判断正确的是(  )
分析:A、灼烧至固体发黑,说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜,导致减少的质量增大,测定值大于理论值;
B、氢原子转化为氢分子,形成化学键放出能量,可据此判断能量的大小;
C、强碱弱酸盐对应的酸越弱越易水解,根据碳酸的酸性弱于醋酸来分析;
D、根据反应的化学方程式进行比较,Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑;2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓.
解答:解:A、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜,测定值大于理论值,故A错;
B、氢原子转化为氢分子,形成化学键放出能量,说明2mol氢原子的能量大于1molH2,故B错;
C、碳酸的酸性弱于醋酸,故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液,故C对;
D、1L 1mol?L-1的溶液中含有溶质1mol,前者发生:Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑;后者发生:2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓;分析可知,很明显后者大于前者,故D错;
故选C.
点评:此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识,此题的易错点有二:一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清,要能够准确理解断键吸热成键放热;二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸,不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸,造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫.
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