题目内容
【题目】按要求回答下列问题：
(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______________。
(2)现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S。只由离子键构成的物质是_________；只由极性共价键构成的物质是_____；由极性键和非极性键构成的物质是_______；由离子键和极性键构成的物质是_______。（填序号）。
(3)写出下列物质的电子式：CaF2：______________CO2：______________ NH4Cl：________________。
(4) 用电子式表示下列化合物的形成过程:H2S：__________________________________；MgCl2：_____________________________。
【答案】
⑤ ⑦ ④ ③⑥ 
【解析】
(1)根据质子数与电子数的关系确定是否带电荷及电荷的多少、电性，根据质子数、中子数确定质量数；
(2)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答；
(3)CaF2中存在Ca2+和F-离子，通过离子键结合在一起；二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；
(4)根据硫化氢中硫原子与氢原子之间通过共价键形成的共价化合物；氯化镁是氯离子和镁离子之间通过离子键形成的离子化合物。
(1)核中有17个质子，为Cl元素，有20个中子，质量数为17+20=37，核外有18个电子，核内质子数比核外电子数少1，所以该微粒是带一个单位负电荷，为阴离子，该粒子的化学符号是；
(2)①H2中只含非极性键；
②Na2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，存在O-O非极性键，属于离子化合物；
③NaOH中含有离子键和O-H极性键，属于离子化合物；
④H2O2中存在H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；
⑤CaCl2只存在离子键，属于离子化合物；
⑥NH4NO3中存在离子键和极性键，属于离子化合物；
⑦H2S中只存在极性共价键，为共价化合物；
则：只由离子键构成的物质是⑤；只由极性共价键构成的物质是⑦；由极性键和非极性键构成的物质是④；由离子键和极性键构成的物质是③⑥；
(3)CaF2中存在Ca2+和F-离子，电子式为
；二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：
；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
；
(4)H2S的形成过程为
，MgCl2的形成过程为
。
