题目内容

【题目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32﹣；⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（ ）

A.③⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦

【答案】B
【解析】解：向该溶液中加入一定量 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子分别与H+离子反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合，含硝酸根离子、氢离子，即相当于硝酸存在，亚铁离子因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在，而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+ ， ②Mg2+ ， ③Fe3+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有Al3+ ， 根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是4mol，1mol铁离子能消耗3mol氢氧化钠，可以知道一定含有镁离子，综上可知一定含有的离子是：②Mg2+ ， ③Fe3+ ， ⑤H+ ， ⑦NO3﹣ ． 故选B．

练习册系列答案
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【题目】由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.由X→Y反应的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反应的△H＞0
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率

【题目】下列物质间可发生如下转化，

（1）写出化学式： 单质A ______，化合物丁 _______，化合物丙 _______，化合物乙 ___

（2）上述转化中用到了Na2O2 ，Na2O2是由______和钠离子两种离子构成的（填离子符号）。

（3）写出反应的化学方程式：

①______________ ② ______________

（4）写出Na2O2 与水反应的化学方程式： _________

【题目】氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：
4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）　①
4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）　②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是（ ）

A.v（N2）=v（NO）
B.反应①的焓变△H保持恒定
C.体系的密度不再发生变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

【题目】下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)

A. C＋H2O(g) CO＋H2 B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O===4HF＋O2

【题目】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；
（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由 ．

【题目】下列属于取代反应的是（ ）

A. 光照射甲烷与氯气的混合气体B. 乙烯通入溴水中

C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D. 乙烯与酸性高锰酸钾溶液

【题目】已知:将Cl2通人适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A. 若某温度下,反应后=3，则溶液中=5:2

B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C. 改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围:

D. 改变温度，产物中KCl的最大理论产量为mol

【题目】将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（ ）
A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C.袋内液体加入硝酸银溶液后出现白色沉淀
D.袋内液体加入碘水后不变蓝

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