题目内容
【题目】将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（ ） 
A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C.袋内液体加入硝酸银溶液后出现白色沉淀
D.袋内液体加入碘水后不变蓝
【答案】AC
【解析】解：A．淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的钠离子、氯离子能透过半透膜，烧杯内液体中加入硝酸银溶液，发生Ag++Cl﹣═AgCl↓生成白色沉淀，故A正确；B．淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，烧杯内溶液中加入碘水无现象，故B错误；
C．由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体都含有Cl﹣ ， 袋内液体加入硝酸银溶液发生Ag++Cl﹣═AgCl↓生成白色沉淀，故C正确；
D．淀粉胶体不能透过半透膜，袋内溶液中加入碘水呈蓝色，故D错误；
故选：AC．
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
【题目】在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
物质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 2 | 3 | 0 |
该反应的平衡常数表达式为K= ． 升高温度，平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．
【题目】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：
化学式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸点/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________。
(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。
(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_____________性。
(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法
表示出该反应电子转移的方向和数目______________。
(5)工业上制备ClO2的反应原理为：
NaClO3+ HCl（浓）- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl．
①配平方程式：______________。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________（填序号）。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。
