题目内容
【题目】下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
回答下列问题:
(1)写出化学式:A___,D___。
(2)以上反应中不属于氧化还原反应的有___(填序号)。
(3)反应③的离子方程式:___。氧化剂为___;氧化产物为___。
(4)向D溶液中通入CO2反应的化学方程式:____。
【答案】Na Na2CO3 ⑤⑥ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【解析】
焰色反应为黄色的是钠元素,则A是金属钠,钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠,碳酸氢钠热稳定性较差,受热分解转化为碳酸钠。所以,A是钠,B是过氧化钠,C是氢氧化钠,D是碳酸钠,E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。
(1)根据以上分析,A为Na,D为Na2CO3,
答案为:Na;Na2CO3;
(2)上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应,或有单质生成,反应中有元素化合价的变化,这四个反应属于氧化还原反应,则⑤ ⑥两个反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,
答案为:⑤⑥;
(3)反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂,氧化产物为氧气。
答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;Na2O2;O2;
(4)向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠,反应的化学方程式:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,
答案为:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
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【题目】草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O是一种光敏材料,下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。
已知:(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(NH4)2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO4·7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ― |
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
(1)废铁屑在进行“溶解1”前,需用在5% Na2CO3溶液中加热数分钟,并洗涤干净。Na2CO3溶液的作用是________。
(2)“溶解1”应保证铁屑稍过量,其目的是___________。“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是________。
(3)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是:蒸发浓缩、________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____________。
(4)“沉淀”时得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(5)“结晶”应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是__________。
(6)请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤[备选试剂:KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液:
步骤1:准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g,配成250 mL待测液。
步骤2:用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中,加入稀H2SO4酸化,_________,C2O42-转化为CO2被除去。
步骤3:向步骤2所得溶液中______________。
步骤4:用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点,消耗V mL KMnO4标准溶液。