题目内容

【题目】能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作是 ( )

A.向水中通入二氧化碳气体 B.将水加热煮沸

C.向水中投入一小块金属钠 D.向水中加食盐晶体

【答案】A

【解析】

试题分析:A.在水中存在水的电离平衡:H2OH++ OH。当向水中通入CO2时发生反应:CO2+H2OH2CO3H2CO3H++HCO3-。H2CO3电离产生的H+使溶液中的H+的浓度增大,对水的电离平衡起到了抑制作用。最终使水电离产生的H+、OH-的浓度远远小于溶液中的H+。即溶液中的c(H)>c(OH)。A正确。B.水的电离是吸热过程,升高温度促进水的电离。所以将水加热煮沸促进了水的电离。但是水电离产生的H+和OH-离子的个数总是相同,所以升温后水中的H+和OH-的浓度仍然相等。B错误。C.向纯水中投入一小块金属钠发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,NaOH电离产生的OH-使水的电离平衡逆向移动,对水的电离起到了抑制作用,最终使整个溶液中的c(OH)>c(H)。C错误。D.向水中加入NaClNaCl是强酸强碱盐,对水的电离平衡无影响,所以水中的H+和OH-离子的浓度仍然相等溶液显中性。D错误。答案选A。

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