题目内容
【题目】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )
A．向水中通入二氧化碳气体 B．将水加热煮沸
C．向水中投入一小块金属钠 D．向水中加食盐晶体
【答案】A
【解析】
试题分析：A．在水中存在水的电离平衡：H2O
H++ OH－。当向水中通入CO2时发生反应：CO2+H2O＝H2CO3，H2CO3H++HCO3-。H2CO3电离产生的H+使溶液中的H+的浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。最终使水电离产生的H+、OH-的浓度远远小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。A正确。B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离。所以将水加热煮沸促进了水的电离。但是水电离产生的H+和OH-离子的个数总是相同，所以升温后水中的H+和OH-的浓度仍然相等。B错误。C．向纯水中投入一小块金属钠发生反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，NaOH电离产生的OH-使水的电离平衡逆向移动，对水的电离起到了抑制作用，最终使整个溶液中的c(OH－)＞c(H＋)。C错误。D．向水中加入NaCl，NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以水中的H+和OH-离子的浓度仍然相等，溶液显中性。D错误。答案选A。
名校课堂系列答案【题目】在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol CO、 | 1 mol | 2 mol |
CH3OH的浓度 | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
平衡时体积(L) | V1 | V2 | V3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法不正确的是
A. c1=c3 B. a＋b＝90.7 C. 2V2<V3 D. α1＋α3＝1
【题目】X、Y、Z、W四种常见元素，其中X\、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：
原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
Y | Y原子的最外层电子数等于电子层数 | Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料 |
Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 | Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
W | W原子的最外层电子数小于4 | W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 |
回答下列问题：
(1)W在周期表的位置为_________，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)X的简单阴离子的结构示意图为___________________；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为____________________________。
(3)Z的氧化物在通讯领域的用途是___________________，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ___________________________________ 。
(4)YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在__________键；在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有________种情况。
