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【题目】【2017届广西省钦州市钦州港区高三12月月考】下列说法不正确的是( )
A.等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.25℃ 时,将 a mo1L﹣l 氨水与 0.01 moIL﹣1 盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1﹣),用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=
C.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的 曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b
D.已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7,Ka2=4.7×10﹣11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
【答案】D
【解析】
试题分析:A、向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH溶液,反应生成Na2SO4、H2O、(NH4)2SO4;Na+、SO42-不水解,故c(Na+)=c(SO42-),NH4+水解显酸性,所以c(H+)>c(OH-),即离子浓度由大到小为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;B、当溶液中c(NH4+)=c(C1-),说明溶液呈中性,有c(H+)=c(OH-)=10-7,故NH3H2O的电离平衡常数Kb= ,故B正确;C、醋酸为弱酸,存在电离平衡,当加水稀释时,氢离子浓度减小较慢,所以醋酸稀释时,pH增大较慢,曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化,故C正确;D、酸性H2CO3>HCN>HCO3-,所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中,没有气体生成,故D错误;故选D。