Question

【题目】X、Y、Z、W四种常见元素，其中X\、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的	Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

回答下列问题：

(1)W在周期表的位置为_________，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)X的简单阴离子的结构示意图为___________________；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为____________________________。

(3)Z的氧化物在通讯领域的用途是___________________，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ___________________________________ 。

(4)YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在__________键；在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有________种情况。

Answer 1

【答案】 第四周期第Ⅷ族 4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3 6H++A12O3=2A13++3H2O 制光导纤维 SiO2+2CSi+2CO↑ 共价 二

【解析】X、Y、Z、W四种常见元素分别为Cl、Al、Si、Fe。（1）Fe是第四周期第Ⅷ族元素；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，其反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（2）Cl-的结构示意图为：；Cl的最高价氧化物对应水化物HClO4溶液与Y的氧化物Al2O3反应的离子方程式为：6H++A12O3=2A13++3H2O；（3）Z的氧化物SiO2最重要的用途就是生产光导纤维，工业上是用碳还原SiO2制备粗硅，再净化得到纯硅，其反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；（4）AlCl3固体在熔融状态下不导电，则为共价化合物，固体中存在共价键；溶液中含有铝元素0.05L×1mol/L=0.05mol，生成的沉淀为0.02mol，故有两种情况，一种是加入的氢氧化钠刚好生成沉淀，另一种是铝离子全生成沉淀后，再加入氢氧化钠，沉淀部分溶解。