题目内容

下列变化过程中，是吸热反应的是

A．H＋H→H2    B．H＋Cl→HCl    C．I2→I＋I      D．S＋O2→SO2

C

练习册系列答案
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某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应和比较Cu的+1价化合物与+2价化合物的稳定性，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端投入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
材料一：小组交流记录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S
 V 
.
 
Cu2S（黑色）
材料二、探究实验剪辑
实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化．
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色．
实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减小10%左右．
根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管的作用是；
导气、冷凝、回流
导气、冷凝、回流
；D、E两支试管中CCl4
的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
S+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（SHO3）2的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想
取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
．
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是：
CuO、CuS、Cu2S
CuO、CuS、Cu2S
．（写化学式）
（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对比，学生2提出猜想是：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解使溶液呈酸性，请写出该水解反应的离子方程式：
Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
．
你的猜想是：
铜和浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液显酸性
铜和浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液显酸性
；
请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：
取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（其他答案也合理）
取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（其他答案也合理）
．
（6）该研究性学习小组的同学为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu（OH）2固体，加热至80℃-100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X．冷却后称量，X的质量为72g．向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，据此可推得，X的化学式为
Cu2O
Cu2O
，可以得出的结论是
高于100°C时Cu2O比CuO稳定，在溶液中Cu2+比Cu+稳定
高于100°C时Cu2O比CuO稳定，在溶液中Cu2+比Cu+稳定
．
某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
②
便于控制反应的发生和停止
便于控制反应的发生和停止
．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是
停止加热时，能防止倒吸或平衡压强
停止加热时，能防止倒吸或平衡压强
．
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色
．
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；
Ⅱ：只含有Fe2+；
Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸          C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液        F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的
C
C
（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的
G
G
，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的
C（或F）
C（或F）
（填试剂序号），溶液的颜色变
红（或蓝）
红（或蓝）
色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的
D
D
（填试剂序号），溶液颜色的变化为
酸性KMnO4溶液的浅红色褪去
酸性KMnO4溶液的浅红色褪去
，则试样中含有Fe2+．
精英家教网如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
 
mol?L-1；
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
 
；
A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目　　　　　　　   　D．溶液的密度
1884年某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸；
①该学生需要量取
 
mL上述浓盐酸进行配制；
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
 
mL量筒量取．
③容量瓶上除有刻度线外还应标有
 
．
④将量取的浓盐酸加入
 
中．
⑤定容时的操作是：
 
．
⑥配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有
 
．
A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
C．配制时，容量瓶未干燥有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

在下列变化过程中，只发生物理变化的是

[　　]

A．

小麦酿造啤酒

B．

酸雨久置后PH值减少

C．

空气液化制取氮气

D．

碱石灰吸水

在下列变化过程中，只发生物理变化的是


  1. A.
    小麦酿造啤酒
  2. B.
    酸雨久置后PH值减少
  3. C.
    空气液化制取氮气
  4. D.
    碱石灰吸水

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