题目内容

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验.
(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是:
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境;
便于控制反应的发生和停止
便于控制反应的发生和停止

(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是
停止加热时,能防止倒吸或平衡压强
停止加热时,能防止倒吸或平衡压强

(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色

(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe3+
Ⅱ:只含有Fe2+
Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
A.稀HCl溶液       B.稀硫酸          C.KSCN溶液      D.酸性KMnO4溶液
E.NaOH溶液        F.淀粉KI溶液      G.H2O2溶液
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的
C
C
(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的
G
G
,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确.
验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的
C(或F)
C(或F)
(填试剂序号),溶液的颜色变
红(或蓝)
红(或蓝)
色,则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+

步骤2.再取适量的试样滴加少量的
D
D
(填试剂序号),溶液颜色的变化为
酸性KMnO4溶液的浅红色褪去
酸性KMnO4溶液的浅红色褪去
,则试样中含有Fe2+
分析:(1)图2装置中Fe丝可以抽动,能控制反应的发生和停止,有尾气处理装置;
(2)导气管e与外界连通能起到平衡压强防止倒吸的作用;
(3)根据检验二氧化硫的方法分析;
(4)验证Ⅱ:检验Fe2+,先加KSCN溶液,再加H2O2溶液;
验证Ⅲ:步骤1.检验Fe3+,加KSCN溶液,变红色;或加淀粉KI溶液,变蓝色;
步骤2.既有Fe3+又有Fe2+时,检验Fe2+要加酸性KMnO4溶液,
解答:解:(1)图2装置中Fe丝可以抽动,能控制反应的发生和停止,而且有尾气处理装置,
故答案为:便于控制反应的发生和停止;
(2)导气管e与外界连通能起到平衡压强防止倒吸的作用,
故答案为:停止加热时,能防止倒吸或平衡压强;
(3)二氧化硫具有漂白性,能是品红溶液褪色,
故答案为:品红溶液褪色;
(4)验证Ⅱ:检验Fe2+,先加KSCN溶液,再加H2O2溶液;
故答案为:C,G;
验证Ⅲ:步骤1.检验Fe3+,加KSCN溶液,变红色,发生的反应为:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3;或加淀粉KI溶液,变蓝色,其反应为:2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
故答案为:C(或F),红(或蓝),Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
步骤2.既有Fe3+又有Fe2+时,检验Fe2+要加酸性KMnO4溶液,高锰酸钾溶液褪色证明有二价铁离子,
故答案为:D,酸性KMnO4溶液的浅红色褪去;
点评:本题主要考查了实验方案的设计,依据铁与浓硫酸反应的原理是解答的关键,题目较难.
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(13分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是:
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境;
                                      
(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是                               
(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是                               
(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

A.稀HCl溶液B.稀硫酸C.KSCN溶液D.酸性KMnO4溶液
E.NaOH溶液     F.淀粉KI溶液      G. H2O2溶液
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的     (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的     ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的       (填试剂序号),溶液的颜色变       色,则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为                               
步骤2.再取适量的试样滴加少量的       (填试剂序号),溶液颜色的变化为       ,则试样中含有Fe2+

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