[题目]基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在( )A.s区.第五周期.ⅠA族B.ds区.第五周期.ⅠB族C.d区.第四周期.ⅠB族D.ds区.第五周期.ⅠA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（）

A.s区、第五周期、ⅠA族B.ds区、第五周期、ⅠB族

C.d区、第四周期、ⅠB族D.ds区、第五周期、ⅠA族

【答案】B

【解析】

基态原子的核外电子排布为4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子。

已知基态原子的核外电子排布为4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，在周期表中位置为第五周期、IB族，属于ds区；

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】根据下图判断，下列说法正确的是(　　)

A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+

B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-

C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

【题目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化

d. c(I)=y mol·L1

②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

【题目】某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：
（1）加催化剂对反应速率影响的图像是（填序号，下同），平衡移动．
（2）升高温度对反应速率影响的图像是，平衡向方向移动．
（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是，平衡向方向移动．
（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是，平衡向方向移动．

【题目】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）
A.C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol
B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
D.H2（g）+ ?O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol