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已知热化学方程式：
H2O(g) == H2(g) + O2(g)  △H =" +241.8" kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g) == H2O(1)  △H = －285.8 kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（    ）
A．吸热88kJB．吸热2.44 kJC．放热44kJD．吸热44 kJ
B
根据盖斯定律可知，两式相加即得到H2O(g)＝H2O(1)，其反应热是241.8 kJ·mol-1－285.8 kJ·mol-1＝－44 kJ·mol-1，即18g气态水生成液态水时，会放出44kJ的能量。则1g液态水变为水蒸气时吸收能量是44kJ÷18＝2.44 kJ。答案选B。
练习册系列答案
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氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 k J，破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 k J，形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 k J。下列关系式中，正确的是：
A．Q1＋Q2 > Q3B．2Q1＋Q2 > 2Q3C．2Q1＋Q2 < 2Q3D．2Q1＋Q2=2Q3
已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH＝－a kJ/mol
4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A．a＜bB．a＝bC．a＞b　D．无法确定
(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：   
①升温___         ；②增大压强____        ；③增大容器容积____     ；
④加入A___       ； ⑤加入B____         ； ⑥加正催化剂____       。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g) CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1="156.6" kJ·mol－1
CH3CHCH2(g)CH4(g)＋HCCH(g )       △H2="32.4" kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=        kJ·mol－1。
（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能
414
489
565
158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H： 
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________
(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式                            

(2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。
请回答下列问题：
（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H1= +180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H2=－92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H3=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
                                   
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：断裂 1molS –S、1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ（平均每mol S中含有1molS –S键）。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A．-1780kJ/molB．-1220 kJ/molC．-450 kJ/molD．+430 kJ/mol
已知0.4 mol液态肼(N2H4)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                             。
又已知：H2O(l)=H2O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                 。
氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（   ）
A．2Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q3
已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3，
A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量
C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量

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