题目内容
10.实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量,加水(约30mL)溶解
C.将溶解液注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.逐滴加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是将所有碳酸钠移入容量瓶,
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作偏低,若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低,若定容时俯视刻度线偏高,称量时游码和物体位置放错偏低,Na2CO3含有少量结晶水偏低.
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制.
分析 (1)依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶,依据m=CVM计算需要溶质的质量;依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器;
(2)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序;
(3)为使配制溶液浓度准确,应保证溶质全部转移到容量瓶;
(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=$\frac{n}{V}$分析判断;
(5)实验操作失败,导致无法弥补,必须重新配制.
解答 解:(1)配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,需要250mL容量瓶,需要溶质的质量m=0.250L×0.1mol/L×106g/mol=2.7g;
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以还需要的仪器:玻璃棒、烧杯、胶头滴管;
故答案为:2.7g,250 ml,玻璃棒、烧杯、胶头滴管;
(2)配制一定物质的量浓度溶液操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀,所以正确的顺序为:B C A F E D;
故答案为:B C A F E D;
(3)为使配制溶液浓度准确,应保证溶质全部转移到容量瓶;
故答案为:将所有碳酸钠移入容量瓶;
(4)若没有进行A操作,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;
若加蒸馏水时不慎超过了刻度,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低;
若定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
称量时游码和物体位置放错,实际称取溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;
Na2CO3含有少量结晶水,导致称取溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;
故答案为:偏低;偏低;偏高;偏低;偏低;
(5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度,导致实验失败,且不能挽救,必须重新配制;
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,导致实验失败,且不能挽救,必须重新配制;
故答案为:重新配制;重新配制.
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,熟悉配制过程是解题关键,注意容量瓶使用 方法,注意误差分析的方法,题目难度不大.
甲 | 乙 | 丙 | |
A | Na | H2O | Cl2 |
B | Al | Fe2O3 | 稀H2SO4 |
C | CH3CH2OH | NaOH溶液 | CH3COOH |
D | Ba(OH)2溶液 | CO2 | Na2CO3溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
A. | 向4 mL FeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸:Fe2++2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO2↑+H2O | |
B. | 向石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O | |
C. | 铝与稀硫酸反应:Al+2H+═Al3++H2↑ | |
D. | 向NH4 Al(SO4)2加入少量的NaOH溶液:NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3.H2O |
A. | 多 | B. | 少 | C. | 相等 | D. | 不能确定 |
A. | 1:20 | B. | 1:10 | C. | 20:1 | D. | 10:1 |
A. | 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色 | |
B. | 切开的金属钠暴露在空气中,光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应 | |
C. | 过氧化钠在潮湿空气放置一段时间变成白色粘稠物发生了2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2反应 | |
D. | 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气 |
A. | 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 | |
B. | 该物质属于复盐 | |
C. | 该药剂适合胃溃疡患者服用 | |
D. | 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ |