Question

【题目】某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO．相关分析不正确的是（ ）

A．第一步反应后溶液中c（NO3﹣）=1.5mol/L（忽略体积变化）

B．第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1

C．第一步可生成标准状况下的气体44.8 mL

D．第二步可溶解铜48mg

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：n（Fe）==0.003mol，n（HNO3）=0.005L×2mol/L=0.01mol，HNO3的还原产物只有NO，Fe氧化为铁离子消耗硝酸最大为0.003×3+=0.012mol，若转化为亚铁离子，消耗硝酸为0.003mol×2+=0.008mol，即第一步反应后溶液中含亚铁离子、铁离子，再加Cu发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，以此来解答．

解：n（Fe）==0.003mol，n（HNO3）=0.005L×2mol/L=0.01mol，HNO3的还原产物只有NO，Fe氧化为铁离子消耗硝酸最大为0.003×3+=0.012mol，若转化为亚铁离子，消耗硝酸为0.003mol×2+=0.008mol，即第一步反应后溶液中含亚铁离子、铁离子，设混合溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量分别为x、y，则

，

解得x=y=0.0015mol，

A．生成均为0.0015molFe（NO3）2、Fe（NO3）3，则第一步反应后溶液中c（NO3﹣）==1.5mol/L，故A正确；

B．生成均为0.0015molFe（NO3）2、Fe（NO3）3，则第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故B正确；

C．由电子守恒可知，生成NO为×22.4L/mol=0.056L=56mL，故C错误；

D．第二步发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，溶解Cu为0.0015mol××64g/mol=48mg，故D正确；

故选C．