题目内容
【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
（1）写出化学式：A_________、D_________、E__________、X__________。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。
（3）反应⑥的离子方程式为_________________________；
（4）反应⑦的化学方程式为____________________；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________mol。
（5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式___________________。
【答案】（1）Fe；FeBr3；Fe3O4；HBr；
（2）③⑥；（3）Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 ；
（4）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；0.8；
（5）Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
【解析】
试题分析：A、B、C为中学常见单质，单质固体A和气体C反应生成E为黑色固体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中D、G之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4，C为O2，依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含Fe2+离子的化合物，H为H2O；依据G+B=D分析判断B是强氧化剂，常温下为液体的氧化剂单质为Br2，可推断D为FeBr3，G为FeBr2；X为HBr。
（1）根据上述分析，A为Fe；D为FeBr3；E为Fe3O4；X为HBr。
（2）反应①②④⑤⑦均有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③和⑥元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。
（3）反应⑥为FeBr3与KSCN溶液的反应，离子方程式为Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 。
（4）反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，该反应中氢元素化合价从+1价变化为0价，4H2O反应转移电子为 8mol，铁元素从0价变化为+3/8价，每消耗 0.3mol的A（Fe），可转移电子0.8mol。
（5）根据上述分析，D为FeBr3，小苏打为NaHCO3，Fe3＋与HCO3-发生双水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；Fe3＋具有氧化性，SO2具有还原性，Fe3＋能将SO2氧化成SO42-，而自身生成Fe2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
