题目内容

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

【答案】D

【解析】

试题分析:A.蛋白质中加入NaCl发生盐析,加入CuSO4发生变性,A项错误;B.若原X中含有SO32-,加入稀HNO3,会把SO32-氧化成SO42-,也会出现白色沉淀,B项错误;C.该反应的方程式为:CO2+H2O+Na2SiO3= H2SiO3↓+ Na2CO3,白色沉淀是硅酸,该反应发生的原理为强酸制弱酸,即酸性:H2CO3 >H2SiO3 ,C项错误;D.向BaCl2溶液中通入适量的SO2和Cl2,发生反应为Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2 =BaSO4 ↓+2HCl,出现白色沉淀,D项正确;答案选D。

练习册系列答案
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【题目】随着大气污染的日趋严重,国家拟于十二五期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少 8%,氮氧化物(NOx)排放量减少 10%。目前,消除大气污染有多种方法。

1 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H =44.0 kJ/mol

写出 CH4(g) NO2(g)反应生成 N2(g)CO2(g) H2O(l)的热化学方程式__________

2利用 Fe2+Fe3+的催化作用常温下可将 SO2 转化为 SO42-从而实现对 SO2 的治理。已知含 SO2 的废气通入含 Fe2+Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的 离子方程式为__________

3用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。某研究小组向密闭的真空 容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入 NO 和足量的活性炭,在恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

浓度(mol/L)

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①1020 min υ(N2)表示的反应速率为__________

该反应的平衡常数表达式 K=________。根据表中数据,计算 T1 时该反应的平衡常数为__________(保留两位小数)

一定温度下,随着 NO 的起始浓度增大,则 NO 的平衡转化率__________ (增大不变减小”)

下列各项能作为判断该反应达到平衡的是__________ (填序号)

A混合气体的密度保持不变

Bυ(NO) = (CO2)

C容器内压强保持不变

D容器内 N2 的体积分数保持不变

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