题目内容
下列说法中，不正确的是：（ ）
| A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl - －2e -=Cl2 ↑ |
| B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH - |
| C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为： Cu2+ + 2e- =" Cu" |
| D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e - = Fe2+ |
B
试题分析：电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。由于氯离子的放电能力强于OH－的，所以电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl - －2e -＝Cl2↑，A正确；B不正确，在酸性介质中，正极电极反应式是O2 + 4H＋ + 4e- ＝ 2H2O；电解池中与电源负极相连的是阴极，得到电子，发生还原反应，所以精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为： Cu2+ + 2e- ＝ Cu，选项C正确；在钢铁的电化学腐蚀中，铁都是在负极失去电子，而被氧化，选项D正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，特别是电极反应式的判断、离子的放电顺序，然后结合题意具体问题、具体分析即可。有利于激发学生的学习兴趣，增强学生的学习动力。
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