题目内容

下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是 
A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B．给自行车钢圈镀上一层金属铬
C．在铁船身上镶嵌金属铜D．给铁栅栏表面涂上一层油漆
C

试题分析：铁船身镶嵌铜，形成原电池时铁作负极，被腐蚀，C错误，可将铜改成比铁活泼的锌、镁等。
点评：保护铁制品不被腐蚀可在铁制品表面包塑料层、涂油漆、镀一层其它金属、制成不锈钢等方法。
练习册系列答案
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下列说法中，不正确的是：（    ）
A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl - －2e -=Cl2 ↑
B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -
C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为： Cu2+ + 2e- =" Cu"
D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e - = Fe2+
下列关于金属的腐蚀叙述正确的是
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O＝M（OH）n＋n/2H2↑
B．金属的化学腐蚀实质是M→Mn+ +ne－，电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是
A．0.3 molB．0.6 molC．0.4 molD．0.2 mol
电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（   ）
A．0.10mol/LAg+ B．0.20mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+
⑴事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
⑵以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_______________。
⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为____________________________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =        （假设电解后溶液体积不变）。
下图有关电化学的示意图正确的是
下列叙述不正确的是（   ）
A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁
C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe­2O3·nH2O
D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀
下列过程需通电后才能进行的是（  ）
A．电离B．电解C．电化学腐蚀D．金属的化学腐蚀

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