题目内容
下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。
装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气
Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是
装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气
Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是| A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜 |
| B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ |
| C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| D．闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L |
D
试题分析：当闭合开关K时，X极附近溶液变红色，说明X极生成OH－离子，为电解池的阴极，发生反应为2H2O+2e－＝H2↑+2OH－。则A为原电池的负极，B为原电池的正极，根据电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr可知，负极反应为2Na2S2－2e－＝2Na++Na2S4，正极反应为NaBr3+2Na++2e－＝3NaBr，Y极为电解池的阳极，电极反应为2Cl――2e－＝Cl2↑，以此解答该题。A、原电池中阳离子向正极移动，则闭合K时，钠离子从左到右通过离子交换膜，故A错误； B、闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S2－2e－＝2Na++Na2S4，故B错误；
C、闭合K时，X极附近溶液变红色，说明X极生成OH－离子，为电解池的阴极，发生反应为2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，故C错误；
D、闭合K时，有0.1molNa+通过离子交换膜，说明有0.1mol电子转移，阴极上生成0.05molH2，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，试题以新科技新发明为载体，有利于培养学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意从总反应式判断两极上的变化和电极反应式的书写。明确原电池和电解池的工作原理是答题的关键。
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